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[quote="franz"]Sind die Volumina konstant? Ist etwas über die Stoffmengen oder Massen bekannt?[/quote]
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franz
Verfasst am: 24. Sep 2016 21:30
Titel:
Gesucht ist
nicht
die Entropie S, sondern die spezifische Entropie s:=S/m.
Das geht mangels Masseangabe nicht anders und steht auch in der Musterlösung.
A Helium, B Sauerstoff (O_2),
Es werden die Wärmekapazitäten für
konstante Volumen benötigt, jeweils
Durch Wärmeaustausch stellt sich die "Mischungs"- oder Endtemperatur
ein
Die Änderung der Entropie, z.B. für A:
und die gesuchte Änderung der spezifischen Entropie damit
Yogi173
Verfasst am: 24. Sep 2016 11:17
Titel:
Aber mein Problem ist ja aber jetzt das die Massen zwar gleich sind aber sie nicht gegeben sind... Ich komme da irgendwie trotzdem auf keinen grünen Zweig...
egal wie ich rum überlege
Sprich ich komme mit dieser Formel: Q=m*c*T nicht weiter.
oder verwechsle ich da etwas?
Yogi173
Verfasst am: 24. Sep 2016 11:03
Titel:
Franz ich danke dir recht herzlich ich versuche mal mit diesem Ansatz weiter zu kommen! Auf das mit dem Energiesatz bzw mit den Wärmemengen vergleichen wäre ich nicht drauf gekommen...
Grüßle
franz
Verfasst am: 23. Sep 2016 12:45
Titel:
Die jeweiligen Volumina bleiben: also je eine isochore Zustandsänderung hin zur gemeinsamen Temperatur. Vorbereitend braucht man die spezifischen Wärmekapazitäten bei konstantem Volumen c_V(O2) und c_V(He). Die kann man über die Zahl der Freiheitsgrade der Teichen plus der molaren Masse ausrechnen, oder mittels der gegebenen c_p oder irgendwo nachlesen. Danach Energieatz (Wärmemengen vergleichen).
... und einen Monat warten bis zur Antwort.
Yogi173
Verfasst am: 23. Sep 2016 12:12
Titel:
Hallo zusammen!
Wie berechnet man denn bei dieser Aufgabe die Mischungstemperatur?
Danke schon mal im Voraus!!! (=
franz
Verfasst am: 19. Aug 2016 23:44
Titel:
OK
- es geht um die
spezifische
Entropie s := S/m
- M(He) = 4 g/mol, M(O2)= 32 g/mol !
- bei konstantem Volumen: c_V = c_P - R/M
umrechnen oder Tabellenwerte nehmen
- Kelvintemperatur verwenden
Mischungstemperatur T dürfte klar sein (c_V!).
Für ideale Gase dS = dQ / T, wg V = const je Teilsystem
toby123
Verfasst am: 19. Aug 2016 21:22
Titel:
Die Volumina sind konstant.
Mehr Informationen zu den Massen habe ich leider nicht...
franz
Verfasst am: 19. Aug 2016 21:04
Titel:
Sind die Volumina konstant?
Ist etwas über die Stoffmengen oder Massen bekannt?
toby123
Verfasst am: 19. Aug 2016 20:49
Titel: Entropie
Meine Frage:
Halllo zusammen,
habe folgendes Problem:
Innerhalb eines abgeschlossenen Systems gibt es zwei Teilsysteme (A, B), die untereinander durch eine feste, diatherme Wand voneinander getrennt sind und mit zwei unterschiedlichen Gasen gefüllt sind. In beiden Teilsystemen befindet sich die gleiche Masse. Nehmen Sie ideale Gase und konstante Wärmekapazitäten an.
A: Helium (He): t= 20°C , cp= 5193 J/kg*K , M= 4 kg/kmol
B: Sauerstoff (O2): t=100°C, cp= 915 J/kg*K, M = 32 kg/kmol
Berechnen Sie die Entropieänderung !
Lösung: s2-s1= 16,55 J/kg*K
Danke im Voraus !
Meine Ideen:
Bis Mischungstemperatur (ausgetauschte Wärme) ist alles klar. Danach weiß ich nicht mehr weiter...