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[quote="Dondo089"][b]Meine Frage:[/b] Ein Ideales Gas mit der Anfangstemperatur 20 Grad celsius werde adiabatisch und reversibel auf die hälfte des anfangsvolumen komprimiert. Berechnen sie die Endtemperatur. a) eines 1 atomigen gases (f=3) b) eines 2 atomigen gases hantelform (f=5) c) skizzieren sie die zustandänderung im arbeitsdiagramm (p-V-diagramm). [b]Meine Ideen:[/b] also..... ich habe zunächst den abiabatenkoeffizient berechnen mit: X= (f+2)/f dann in die Gleichung eingesetzt: T1*V1^x-1=T2*V2^x-1 ich habe V1 als 1l definiert, und komme auf das ergebnis: T2=465,325Kelvin bzw T2=192,174 grad celsius[/quote]
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Dondo089
Verfasst am: 19. Aug 2016 10:53
Titel: Danke
Vielen dank Franz. ich werde es sofort nach rechnen, sobald ich schlaf gefunden hab.
franz
Verfasst am: 18. Aug 2016 16:16
Titel:
Beim 2-atomigen OK, Schönheitsfragen mal beiseite.
Ein konkretes Volumen ist nicht erforderlich; es kommt nur auf das Verhältnis an.
Dondo089
Verfasst am: 18. Aug 2016 12:52
Titel: Ideales Gas komprimieren
Meine Frage:
Ein Ideales Gas mit der Anfangstemperatur 20 Grad celsius werde adiabatisch und reversibel auf die hälfte des anfangsvolumen komprimiert. Berechnen sie die Endtemperatur.
a) eines 1 atomigen gases (f=3)
b) eines 2 atomigen gases hantelform (f=5)
c) skizzieren sie die zustandänderung im arbeitsdiagramm (p-V-diagramm).
Meine Ideen:
also..... ich habe zunächst den abiabatenkoeffizient berechnen mit: X= (f+2)/f
dann in die Gleichung eingesetzt:
T1*V1^x-1=T2*V2^x-1
ich habe V1 als 1l definiert, und komme auf das ergebnis: T2=465,325Kelvin bzw T2=192,174 grad celsius