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Formeleditor
[quote="moody_ds"]Wenn ich jetzt kein absolutes Brett vor dem Kopf habe: Du möchtest doch eine ÄNDERUNG berechnen. Bei einer Änderung musst du doch nicht die 273.15 addieren! Das habe ich doch im ersten Post doch geschrieben. Ja die Gibbs Enthalpie arbeitet mit Kelvin, aber bei einer Änderung ist nur wichtig dass die die Änderung um 1 ° C gleich der Änderung um 1 K ist. Und dann erhälst du doch 5200J und das sind doch die gesuchten 5.2 kJ ?( edit: Wenn keiner was dagegen hat wäre das mein Weg: d * Gm = -Sm * d * T [latex]dGm = - 173.3 \frac{J}{K mol} * 30 K = 5199 \frac{J}{mol} = 5.2 \frac{kJ}{mol}[/latex][/quote]
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NN
Verfasst am: 20. Jun 2016 19:25
Titel:
Danke, habe jetzt alles verstanden!
LG
NN
P.s.: Keine Sorge, bei dir ist alles in Ordnung.
moody_ds
Verfasst am: 20. Jun 2016 19:12
Titel:
Wenn ich jetzt kein absolutes Brett vor dem Kopf habe:
Du möchtest doch eine ÄNDERUNG berechnen. Bei einer Änderung musst du doch nicht die 273.15 addieren! Das habe ich doch im ersten Post doch geschrieben.
Ja die Gibbs Enthalpie arbeitet mit Kelvin, aber bei einer Änderung ist nur wichtig dass die die Änderung um 1 ° C gleich der Änderung um 1 K ist.
Und dann erhälst du doch 5200J und das sind doch die gesuchten 5.2 kJ
edit:
Wenn keiner was dagegen hat wäre das mein Weg:
d * Gm = -Sm * d * T
NN
Verfasst am: 20. Jun 2016 18:41
Titel:
Richtig, aber die ergeben sich, wenn ich in die Formel 30°C eingebe!
Ich habe angenommen die Gibbs-Energie arbeitet mit der absoluten T in K, die mit 303 K und der Formel 52 kJ ergeben?
Naja, Donnerstg ist Prüfung und ich werde es mit °C verwenden, auch wenn ich es nicht verstehe.
Danke einstweilen für deine Hilfe!
LG
NN
moody_ds
Verfasst am: 20. Jun 2016 17:22
Titel:
Die Entropie von Benzol ist in J gegeben, deine 5200 sind dann auch in J und das entspricht 5.2 kJ
NN
Verfasst am: 20. Jun 2016 16:35
Titel:
Danke für deine Antwort moody_ds!
Es soll d = infinitesimal heißen (ich habe den Formeleditor nicht verwendet!).
Weil die Gibbs-Energie mit T (absolut) arbeitet, bin ich zuerst auch von der absoluten Temperatur ausgegangen und habe 173,3 JK mol mit 303 K gerechnet.
Aber dann erhalte ich keine -5,2 kJ mol sondern -52, ... kJ mol, wenn ich durch 1000 (1 J = 0,001 kJ) dividiere.
Folgende Werte sind gegeben:
molare Standardentropie von Benzol = 173,3 JK mol
DeltaT = 30°C
Gesucht ist Änderung der molaren freien Standardenthalpie mit der Formel: d * Gm = -Sm * d * T
Hast du einen Verdacht?
Viele Grüße,
NN
moody_ds
Verfasst am: 20. Jun 2016 13:19
Titel:
?T soll das ein
sein? Falls ja: Die Skalierung in K und ° C ist dieselbe, dh. ob du dort nun in ° C oder K einsetzt ist egal. Was aber nicht egal ist ist folgendes: Eine Temperaturdifferenz von 30 ° C ist auch eine Temperaturdifferenz von 30 K. Das ist
nicht
zu verwechseln mit einer absoluten Temperatur!
lg
NN
Verfasst am: 19. Jun 2016 18:52
Titel: ?Gm - etwas passt nicht!
Meine Frage:
Liebe physikerboard-community,
ich habe mir gerade die molare freie Standardenthalpie für Benzol (p ist konstant, ?T = 30°C = 303 K) ausgerechnet.
Ich habe es mit °C (-173,3x30 = -5199) und mit K (-173,3x303 = 52509,0) berechnet.
ABER: Es sollen -5,2 kJ mol dabei herauskommen!
Wo ist Walter?
Meine Ideen:
Formel lautet:
d * Gm = -Sm * d * T
Umrechnungsfaktor?
Edit:
Die Umrechnung in kJ würde natürlich mit dem °C-Wert passen, aber die Standardentropie mit 173,3 JK/mol sind in Kelvin!
Kann ich das wie bei der Wärmekapazität irgnorieren und mit °C rechnen?