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[quote="PhyMaLehrer"]So sieht's natürlich komisch aus ?( , aber wie ist es mit [latex]\frac{p_{1}\cdot V_{1} }{T_{1} } = \frac{p_{2}\cdot V_{2} }{T_{2} }[/latex] Stelle nach V2 um und beachte, daß T die [u]absolute[/u] Temperatur ist![/quote]
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Autor
Nachricht
PhyMaLehrer
Verfasst am: 03. Mai 2013 18:51
Titel:
So sieht's natürlich komisch aus
, aber wie ist es mit
Stelle nach V2 um und beachte, daß T die
absolute
Temperatur ist!
iceya1
Verfasst am: 03. Mai 2013 17:21
Titel:
ich habe folgendes gerechnet:
pV = nRT (jeweils mit Index 1 für die Tiefe und Index 2 für die Obrrfläche)
Dann habe ich beide Gleichungen geteilt (linke Seite durch linke Seite und rechte durch rechte)
n und R fallen weg, da sie gleich sind.
pV/pV = T/T bleibt übrig
Wie gehts weiter? Vielen Dank
iceya
Verfasst am: 03. Mai 2013 13:13
Titel: Gasgleichung
Meine Frage:
Beispielaufgabe zur allgemeinen Gasgleichung
Auf eine im Wasser aufsteigende Luftblase wirkt zusätzlich zum äußeren Luftdruck von ca. 100 kPa der hydrostatische Druck des Wassers. Pro 10 m Wassertiefe beträgt dieser ca. 100 kPa, so dass in einer Tiefe von 50 m der Gesamtdruck in der Luftblase bereits 600 kPa beträgt.
Die Wassertemperatur sei in dieser Tiefe ca. 10 °C, unmittelbar unter der Wasseroberfläche dagegen ca. 20 °C.
Welches Volumen nimmt eine Luftblase, die in 50 m Tiefe ein Volumen von 1 dm3 besitzt, unmittelbar unter der Wasseroberfläche ein?
Meine Ideen:
Gasgleichung: pV = nRT