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[quote="gasgnom"]hoi, ich verstehe diese Gleichung nicht: pV = nRT Wenn ich jetzt zb V = 1m^3 habe, p = 101.325 Pa und R = 8.31 dann wird die Temperatur immer geringer je mehr Stoffmenge ich habe. Also (pV)/(nR) = T D.h. die Temperatur singt weil das Volumen irgendwann so voll mit "Stoff" ist, das es sich nicht mehr bewegen kann?? Oder was ist der physikalische Hintergrund ?? Gruß[/quote]
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Autor
Nachricht
magician4
Verfasst am: 19. März 2013 01:52
Titel:
formulier es mal etwas anders, dann wirds wahrscheinlich klarer:
statt:
Wenn ich jetzt zb V = 1m^3 habe, p = 101.325 Pa und R = 8.31 dann wird die Temperatur immer geringer je mehr Stoffmenge ich habe.
Wenn ich jetzt zb V = 1m^3 habe, p = 101.325 Pa und R = 8.31 dann
muss zwangslaeufig
die Temperatur immer geringer
sein
je mehr Stoffmenge ich habe
, wenn die anderen beiden groessen sich nicht geaendert haben duerfen.
(weil sonst naemlich der druck steigen muesste [bei weiterhin konstantem volumen] ,oder das volumen groesser werden [bei weiterhin konstantem druck], wenn man nicht die temperatur absenkte. jedoch sollen grade druck und temperatur ja konstant bleinen, war die eingangsforderung).
gruss
ingo
gasgnom
Verfasst am: 18. März 2013 23:47
Titel: Allgemeine Gasgleichung
hoi,
ich verstehe diese Gleichung nicht:
pV = nRT
Wenn ich jetzt zb V = 1m^3 habe, p = 101.325 Pa und R = 8.31 dann wird die Temperatur immer geringer je mehr Stoffmenge ich habe. Also
(pV)/(nR) = T
D.h. die Temperatur singt weil das Volumen irgendwann so voll mit "Stoff" ist, das es sich nicht mehr bewegen kann?? Oder was ist der physikalische Hintergrund ??
Gruß