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[quote="franz"]Entschuldige bitte die Mäkelei, aber der Text liest sich etwas schwer n Molzahl m Masse [latex]M = \frac{m}{n}[/latex] molare Masse [latex] \Rightarrow n=\frac{m}{M}[/latex] V Volumen [latex]\varrho = \frac{m}{V}[/latex] Dichte p Druck [latex] pV = nRT \Rightarrow T = \frac{pV}{nR} = \frac{pVM}{mR} = \frac{pM}{\varrho R}[/latex][/quote]
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Autor
Nachricht
franz
Verfasst am: 21. Mai 2012 19:54
Titel:
Entschuldige bitte die Mäkelei, aber der Text liest sich etwas schwer
n Molzahl
m Masse
molare Masse
V Volumen
Dichte
p Druck
Hanna
Verfasst am: 21. Mai 2012 18:02
Titel: Wärmelehre, Temperatur
Meine Frage:
Hallo, die Aufgabe lautet:
bei der temperatur von gefrierendem wasser und bei normaldruck (1 atm) beträgt die dichte von stickstoff dem hauptbestandteil der luft, 1,255 kg/m³; dies ist ein messwert.
die masse des stickstoffmoleküls ist 4,68 * 10^-26 kg. welchen wert hat die absolute temperatur (kelvin) am gefrierpunkt des wassers (0°celsius)?
P = 1 atm = 1,01 * 10^5
p = 1,255 kg/m³
m = 4,68 * 10^-26 kg
Meine Ideen:
zustandsgleichung für ideale gase:
PV = NkT
N= PV / kT
beide seiten mit m/V multiplizieren
PV / kT * m/V = N*m/V = M/V = p = Dichte
p = mP / kT
T = mP / kP
durch einsetzen komme ich auch auf die richtigen 273 KELVIN.
der rechenweg leuchtet mir allerdings noch nicht ganz ein, wieso muss ich beide seiten mit m/V multiplizieren??
Danke im Vorraus und viele grüße,
Hanna