Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Physikbob"]Heyho Schreibe morgen eine Vorklausur in Thermodynamik und hoffe, dass mir hier jemand bei ein paar Fragen behilflich sein könnte. Frage 1: Einem System wird Wärme zugeführt. Muss sich in jedem Fall auch dadurch die Temperatur ändern? Begründung (ggf Formeln). Ich: Nein, da bei einer isothermen Zustandsänderung die Temperatur konstant bleibt, die Wärmemenge aber dennoch hinzugeführt wird. Abhängigkeit ausschließlich von Druck und Volumen. q=Ri*T*ln(v2/v1) (T=konstant) Frage 2: Einem offenen stationären System wird mechanische Energie zugeführt. In welcher Form kann diese das System wieder verlassen? Wie ändert sich die Energie des Systems dabei? Würde ich sagen, dass die Energie dass System als Wärmeenergie verlassen kann und das die Energie des Systems sich nicht ändert, da Energie ja nicht verbraucht sondern nur umgewandelt werden kann. (Glaube aber da gibt es eine anere korrekte Antwort) Dann gibt es noch eine längere Rechenaufgabe, die ich hier aber nicht komplett aufschreiben will. Sie beginnt aber mit "In einem starren Druckbehälter befindet sich ideales Gas blabalbla mit einem Überdruck von blabla" Dann wird dem behälter Wärme zugeführt und der Druck steigt noch weiter an. Als letzte Frage kommt dann " Wie groß ist die Änderung der Enthalpie?" Aber bis jetzt haben wie die Enthalpie immer in offenen Systemen angewendet/berechnet. Dachte auch das diese nur in offenen Systemen vorkommt und meiner Meinung nach ist das eindeutig ein geschlossenes System !!! O.o Was meint ihr dazu ?? Würde mich über Hilfe freuen ;) mfg[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Physikbob
Verfasst am: 09. Dez 2011 10:02
Titel:
Danke schonmal für die Antwort.
Enthalpiestrom: dH=m(strom)*Cp*dT
Und für den Behältr ist nur das angegeben, was ich geschrieben habe.
Ich muss noch dazu sagen, dass wir noch nicht tief in der Materie sind. Es ist eine von 3 Teilklausuren und das hat mich halt an den Übungsfragen gestört.
Also Druckdickter geschlossener Behälter=geschlossenes System= KEINE Enthalpie. So waren immer die Regeln bis jetzt
(hat sogar der Prof so angeschrieben)
Chillosaurus
Verfasst am: 08. Dez 2011 21:34
Titel: Re: 3 Fragen zur Thermodynamik (ideale Gase...)
Physikbob hat Folgendes geschrieben:
[...]
Frage 2: Einem offenen stationären System wird mechanische Energie zugeführt. In welcher Form kann diese das System wieder verlassen?
Wie ändert sich die Energie des Systems dabei?
Würde ich sagen, dass die Energie dass System als Wärmeenergie verlassen kann und das die Energie des Systems sich nicht ändert, da Energie ja nicht verbraucht sondern nur umgewandelt werden kann.
(Glaube aber da gibt es eine anere korrekte Antwort)
[...]
[3.]
Dann wird dem behälter Wärme zugeführt und der Druck steigt noch weiter an. Als letzte Frage kommt dann " Wie groß ist die Änderung der Enthalpie?"
[...]
Frage 2:
Mechanische Energie kann auch zu Phasenumwandlung oder chemischer Reaktion führen. Bzw. als innere Energie im System verbleiben - je nachdem, wo der Gleichgewichtszustand ist.
3.)
Ohne Angaben zum Behälter ist hier keine eindeutige Lösung möglich.
Es gibt verschiedene Möglichkeiten:
1. isolierter Behälter - adiabatischer Prozess
2. Behälter im Wärmebad - isothermer Prozess
3. geschlossener Behälter - isochorer Prozess
4. offene Behälter - isobarer Prozess
Weißt du denn, wie die freie Enthalpie allgemein berechenbar ist, kennst du das zugehörige Differential?
Physikbob
Verfasst am: 08. Dez 2011 21:17
Titel: 3 Fragen zur Thermodynamik (ideale Gase...)
Heyho
Schreibe morgen eine Vorklausur in Thermodynamik und hoffe, dass mir hier jemand bei ein paar Fragen behilflich sein könnte.
Frage 1: Einem System wird Wärme zugeführt. Muss sich in jedem Fall auch dadurch die Temperatur ändern? Begründung (ggf Formeln).
Ich: Nein, da bei einer isothermen Zustandsänderung die Temperatur konstant bleibt, die Wärmemenge aber dennoch hinzugeführt wird.
Abhängigkeit ausschließlich von Druck und Volumen.
q=Ri*T*ln(v2/v1) (T=konstant)
Frage 2: Einem offenen stationären System wird mechanische Energie zugeführt. In welcher Form kann diese das System wieder verlassen?
Wie ändert sich die Energie des Systems dabei?
Würde ich sagen, dass die Energie dass System als Wärmeenergie verlassen kann und das die Energie des Systems sich nicht ändert, da Energie ja nicht verbraucht sondern nur umgewandelt werden kann.
(Glaube aber da gibt es eine anere korrekte Antwort)
Dann gibt es noch eine längere Rechenaufgabe, die ich hier aber nicht komplett aufschreiben will. Sie beginnt aber mit "In einem starren Druckbehälter befindet sich ideales Gas blabalbla mit einem Überdruck von blabla"
Dann wird dem behälter Wärme zugeführt und der Druck steigt noch weiter an. Als letzte Frage kommt dann " Wie groß ist die Änderung der Enthalpie?"
Aber bis jetzt haben wie die Enthalpie immer in offenen Systemen angewendet/berechnet. Dachte auch das diese nur in offenen Systemen vorkommt und meiner Meinung nach ist das eindeutig ein geschlossenes System !!! O.o
Was meint ihr dazu ??
Würde mich über Hilfe freuen
mfg