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[quote="Feedon"]so musste das googlen^^ Ensemble (Physik):, eine theoretische Gesamtheit gleichartig präparierter Systeme von Teilchen temperaturveraenderung ist also die differenz aus voheriger temp und endtemperatur oder? Zur Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters wird es mit 400 g Wasser von 15 ◦C gefüllt. Beim Zugießen von 600 g Wasser von 60 ◦C ergibt sich eine Mischungstemperatur von 39 ◦C. Berechne daraus die Wärmekapazität des Kalorimeters. Lsg: 523 j/K also würde so vorgehen: 60°C-39°C = differenz 21°C ist auch = differenz Kelvin hmm und weiter jz müsste ich ja sagen: müsste ich mir um das zu verstehen bzw die formel her zu leiten evtl die SI-Einheiten aus den Einheiten für die wärmekapazität umformen. joule ist ja einheit der Energie... und die ist abgeleitet aus W= F*l kraft mal länge also W= a*m*l wie gehts weiter?[/quote]
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magician4
Verfasst am: 20. Apr 2011 12:25
Titel:
loesungsansatz:
du berechnest zunaechst die temperatur welche sich eigentlich einstellen sollte , sofern du nur das mischen der beiden wasservolumina betrachtest:
("mischungsformel")
diese temperatur ist eine andere als die, welche sich tatsaechlich einstellt.
die temperaturdifferenz ist-soll ("delta T"), multipliziert mit der waermekapazitaet von wasser, multipliziert mit der masse der vereinigten wasservolumina --> energie-"verlust"
diese energie ist offensichtlich zum erwaermen deines kalorimeters von ausgangstemperatur auf tatsaechlich sich einstellende endtemperatur "geschluckt" worden
daraus laesst sich dann die waermekapzitaet des kalorimeters, sein sog. "wasserwert w", berechnen
gruss
ingo
Feedon
Verfasst am: 20. Apr 2011 11:23
Titel:
so musste das googlen^^
Ensemble (Physik):, eine theoretische Gesamtheit gleichartig präparierter Systeme von Teilchen
temperaturveraenderung ist also die differenz aus voheriger temp und endtemperatur oder?
Zur Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters wird es
mit 400 g Wasser von 15 ◦C gefüllt. Beim Zugießen von 600 g Wasser von 60 ◦C
ergibt sich eine Mischungstemperatur von 39 ◦C. Berechne daraus die Wärmekapazität
des Kalorimeters.
Lsg: 523 j/K
also würde so vorgehen:
60°C-39°C = differenz 21°C ist auch = differenz Kelvin
hmm und weiter jz müsste ich ja sagen:
müsste ich mir um das zu verstehen bzw die formel her zu leiten evtl die SI-Einheiten aus den Einheiten für die wärmekapazität umformen.
joule ist ja einheit der Energie... und die ist abgeleitet aus W= F*l
kraft mal länge
also W= a*m*l
wie gehts weiter?
magician4
Verfasst am: 20. Apr 2011 10:52
Titel:
die "waermekapazitaet" eines koerpers beschreibt die waermemenge welche du pro grad temperaturveraenderung in das ensemble reinstecken musst (wenn du dabei dem koerper auisser erwaermen nix weiter antust, also z.b. speziell keine phasenuebergaenge oder sowas zu bedienen hast)
hat mit "maximaler waermeaufnahmefaehigkeit" oder aehnlichem also nix zu tun
gruss
ingo
Feedon
Verfasst am: 20. Apr 2011 10:27
Titel: wärmekapazität verstehen und berechnen
hallo liebe tomchems
was ist die wärmekapazität bzw wie kann ich sie mir vorstellen?
mein gedanke:
die wärmemenge, die ein gegenstand
maximal
aufnehmen kann
ähm vllt könnt ihr mir helfen diese aufgabe mit euch aus zu rechnen
Aufgabe:
Zur Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters wird es
mit 400 g Wasser von 15 ◦C gefüllt. Beim Zugießen von 600 g Wasser von 60 ◦C
ergibt sich eine Mischungstemperatur von 39 ◦C. Berechne daraus die Wärmekapazität
des Kalorimeters.
Lsg: 523 j/K
wie geh ich das an^^ lasst uns das rechnen