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[quote="PhyMaLehrer"]Auf der linken Seite der Reaktionsgleichung muß es [latex]2O_{2} [/latex] heißen. Unter Normalbedingungen hat ein 1 mol eines Gases (also z. B. 16 g Methan) ein Volumen von 22,4 l ...[/quote]
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Autor
Nachricht
PhyMaLehrer
Verfasst am: 15. März 2011 19:24
Titel:
Auf der linken Seite der Reaktionsgleichung muß es
heißen.
Unter Normalbedingungen hat ein 1 mol eines Gases (also z. B. 16 g Methan) ein Volumen von 22,4 l ...
physicsisthedevil
Verfasst am: 15. März 2011 18:50
Titel: wieviele kg CO2 werden emitiert bei 4000 m^3 verbrauch
Brauche Hilfe bei folgender Aufgabe:
Ein Haushalt verbraucht pro Jahr 4000 m^3 Methan (Erdgas)
a) wieviele Kg CO2 werden emittiert?
b)wieviel wasserdampf wird bei einer konventionellen Feuerung emittiert?
c)wieviele Liter Wasser werden bei einer Brennwertheizung ungefähr auskondensiert?
zum a)-Teil
Methan verbrennt durch Sauerstoff und wir somit zu CO2 und Wasser
das müsste dan chemisch ausgedrückt so aussehen , zumindest habe ich das hier als angeblich richtige schreibweise gefunden.
Die molare Masse von
ist laut PSE
jetzt muss ich das wohl irgendwie mit der idealen gasgleichung verwerten
pV=nRT
ich geh mal davon aus wir sollen die standarbedingungen unseres profs verwenden demnach wäre p=1 bar und T=273 K
somit habe ich gegeben :
p=1bar
V=4000m^3
T=273 K
R=8,314 J/(mol*K)
damit kann ich jezt n bestimmen
und dann über die Beziehung
m=n*M
die Masse bestimmen
-------->m=4005 Kg
stimmt das so?
wie mach ich denn jetzt weiter?